Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton: El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequimiométricas fijas , y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números                                                                MODELO ATÓMICO                                          Modelo atómico de Thompson: el átomo  está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.                Modelo Thompson                                                                            Modelo Rutherford:al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa .                Modelo Rutherford

NUMBERS

NUMBERS

CONCENTRACIONES II

EJEMPLO:VOLUMEN

¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 Ml de solución?

DATOS:

% p/v  NaCl=?                                                      Masa NaCl= 10 g

Volumen solución = 120 Mluto:

SOLUCIÓN:

 % p/v  NaCl= Masa NaCl/ Volumen solución *100= 10 g/120 mL *100= 8.33%                  Calcula la concentración en gramos por litro de

59,5 G/L      

CONCENTRACIONES I

Definición:es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.                                                                                                                                     La fracción de masa-masa                                                                                               EL  porcentaje masa-volumen:   
  El porcentaje volumen-volumen         
                            

1.-PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)

EJEMPLO:

A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:

a)    ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?

b)    ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c)    ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?

SOLUCIÓN

a)    Gramos disolución =gramos soluto +gramos disolvente

Gramos disolvente=gramos disolución  -gramos soluto

Gramos de H2O= 250 g- 30 g

Gramos de H2O=220 g

b)    %p/p CuSO4= Masa CuSO4 /masa disolución *100=30 g/250 g * 100=12%

c)    %p/p CuSO4=Masa de H20/masa disolución *100=220 g/250g *100= 88%

MÉTODOS DE SEPARACIÓN:PARTE 2

CENTRIFUGACIÓN: METODO QUE SIRVE PARA SEPARAR SOLIDOS DE LIQUIDOS.    DESTILACIÓN: MODO DE SEPARAR LIQUIDOS Y SÓLIDOS,TRAS LA VAPORIZACIÓN   CENTRIFUGACIÓNDESTILACIÓN

MÉTODOS DE SEPARACION: PARTE 1

FILTRACIÓN:SEPARA LÍQUIDO DE SOLIDO                                                                SEPARACIÓN MAGNETICA:SEPARAN DOS SÓLIDO                                                     CRISTALIZACIÓN: A PARTIR DE   UN GAS LOS IONES FORMAN UNA RED CRISTALINA                                             DECANTACIÓN: SE SEPARA DE UN SOLIDO MAS DENSO A UNO MENOS DENSO                                                       SEPARACIÓN MAGNETICA      CRISTALIZACION        FILTRACIÓN  
DECANTACIÓN

QUÍMICA

1.Química:                                                                                                                                                                       Palabra que podría provenir de los términos griegos χημία o χημεία, quemia y quemeia respectivamente) es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura  y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.                                                                                                                                                   La química moderna se fue formulando a partir de la alquimia , una práctica protocientifica de carácter filosófico, que combina elementos de la química, la metalurgia, la fisica , la medicina, la biología                                                                                      2.Historia de la Química:

1.- La antiqüedad, que termina en el siglo III a.C. Se producían algunos metales a partir de sus minerales (hierro, cobre, estaño). Los griegos creían que las sustancias estaba formada por los cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego. El atomismo postulaba que la materia estaba formada de átomos. Teoría del filósofo griego Demócrito de Abdera. Se conocían algunos tintes naturales y en China se conocía la pólvora.

2.- La alquimia, entre los siglos III a.C. y el siglo XVI d.C Se buscaba la piedra filosofal para transformar metales en oro. Se desarrollaron nuevos productos químicos y se utilizaban en la práctica, sobre todo en los países árabes Aunque los alquimistas estuvieron equivocados en sus procedimientos para convertir por medios químicos el plomo en oro, diseñaron algunos aparatos para sus pruebas, siendo los primeros en realizar una "Química Experimental".

3.- La transición, entre los siglos XVI y XVII Se estudiaron los gases para establecer formas de medición que fueran más precisas. El concepto de elemento como una sustancia que no podía decomponerse en otras. La teoría del flogisto para explicar la combustión.

 3.Químico Famoso
Dimitri Mendelejeff (1834-19079). Famoso químico ruso, nacido en Tobolsk, Siberia, alcanzó el grado de Doctor y la cátedra de Química General de la Universidad de San Petersburgo. Tras la revolución polaca de 1890, fué expulsado de la cátedra pero tres años más tarde fué nombrado Director del Centro de Pesas y Medidas. Brillante como investigador, profesor y escritor, fue el descubridor de la “ley periódica” que permite ordenar los elementos químicos en la que hoy conocemos como Tabla Periódica, lo que le dió fama universal pero no en su pais. Hombre de original personalidad, fue muy excéntrico en su aspecto y actos.

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Mi Ciclo Formativo

Mi primera entrada de mi blog, espero que os guste!!